【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①
不能最终被氧化为－COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
（2）D→E的化学反应类型为________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。
（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。
【答案】羟基CH3CH2OH加成A、EHCOOC2H5CH3COOCH3CH3CH2COOH＋C2H5OH
CH3CH2COOC2H5＋H2O
【解析】
D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为乙烯，乙烯与水发生加成变为乙醇（E），A能连续氧化生成C，A是醇，C是羧酸，X是一种具有果香味的合成香料，所以X是酯类，根据X的分子式可知C是丙酸，则根据已知信息可知有机物A为1-丙醇，有机物B为丙醛，据此解答。
根据以上分析可知A为1-丙醇，B为丙醛，C是丙酸，D为乙烯，E为乙醇，X是丙酸乙酯。则
（1）A为1-丙醇，分子中官能团的名称是羟基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH。
（2）D→E是乙烯与水发生的加成反应。
（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，1-丙醇、丙醛、丙酸、乙烯、丙酸乙酯、乙醇六种物质中，互为同系物的是1-丙醇和乙醇，答案为A、E。
（4）F为丙酸的同分异构体，能够发生水解反应，结构中含有酯基，F的结构简式为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3。
（5）反应C＋E→X为丙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OH
CH3CH2COOC2H5＋H2O。
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【题目】我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：
（1）① 中两种含氧官能团的名称_______、_____。除草剂⑦的分子式为_______ 。
（2）③与⑥生成⑦的反应类型是____，④⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是_____ 。
（3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________。
① 属于芳香族化合物； ② 苯环上的一取代物只有两种；
③ 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag
（4）写出②③的化学方程式__________________________________________。
（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：
ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl
请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。
A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。
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【题目】（1）2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。
（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。
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【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
A. 充电时，阳极附近pH值减小
B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2
D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
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【题目】某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)
（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________，装置A的优点是______________。
（2）G中试剂为_________，作用是________________________。
（3）类比Mg与CO2反应的思路，写出Mg与NO2反应的化学方程式___________________，设计装置D(内装NaOH溶液)和装置E的目的是______________________。
（4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：
①NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_______(填化学式)。
②NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是__________________________。
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【题目】采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是
A. 甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇
B. 若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
C. 丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体
D. 丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置
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【题目】在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C的浓度为wmol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol·L-1的是
A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD
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【题目】侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
试回答下列问题：
（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。
（2）Ⅲ的操作名称叫____________。
（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：_________。
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