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    【题目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确

    A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B.该反应的逆反应为放热反应

    C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

    D.该反应的ΔH＝E2-E1

    【答案】A

    【解析】

    由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合△H=正反应的活化能-逆反应的活化能分析解答。

    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，△H＜0，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；

    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，则反应的逆反应为吸热反应，故B错误；

    C．使用催化剂，反应的反应热不变，故C错误；

    D．由图可知该反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸，且具有还原性。

    Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。

    已知

    （1）Ka1(H2C2O4)＝___________。

    （2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

    （3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反应的离子方程式是___________。

    Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。

    （4）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。

    实验序号

    消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的体积/mL

    待测KMnO4溶液的体积/mL

    1

    29.90

    25.00

    2

    30.00

    25.00

    3

    30.10

    25.00

    （6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________

    a．未用标准液润洗滴定管

    b．达到滴定终点，读数时俯视液面

    c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗

    d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

    a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

    （3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

    （4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图：

    信息提示：以下反应均在150℃发生

    2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1

    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2

    2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3

    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4

    请回答下列问题：

    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ______ 。

    （2）该制氢气技术的优点是 ______ ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。

    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图所示，则下列说法正确的是 ______。

    A H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

    B 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡

    C 0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1

    D 不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同

    （4）对于反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为： ______ 。

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= ______ min-1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ______ （填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A.线段AB代表Fe2＋物质的量的变化情况

    B.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    C.线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

    下列说法不正确的是

    A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

    B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

    C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

    D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

    （1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

    （2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

    ①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

    ②加入CaCO3的作用是___。

    ③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

    （3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

    图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

    方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

    方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

    （1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

    ___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

    （2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

    （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

    ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

    ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

    ③写出该反应的离子反应方程式________；

    ④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )

    A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.个与0.1mol

    C.0.1mol 与0.15mol D.0.1mol 与0.1mol

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