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    图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的量浓度正确的是（    ）

                                                  

                                                                    图10-2

     

    A

    B

    C

    D

    盐酸的浓度/mol·L-1

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    NaOH的浓度/mol·L-1

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

    解析：本题是根据酸碱中和滴定来进行计算。观察图知，当NaOH用30 mL时正好中和，根据c1V1=c2V2,V1∶V2=10∶30=1∶3，则c1∶c2=3∶1，故B、C选项被排除。

        又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的浓度为3c mol·L-1，NaOH的浓度为c mol·L-1，

    解得：c=0.03 mol·L-1，3c=0.09 mol·L-1。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
    I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
    （1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：
    BE
    BE
    ．
    A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．浓盐酸D．稀硝酸
    E．亚硫酸钠固体    F．亚硫酸钙固体    G．饱和亚硫酸钠溶液
    （2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS

    （3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：
    在A、B之间加一个干燥管
    在A、B之间加一个干燥管
    ．

    Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
    （4）分别注明所用试剂：甲
    浓氨水
    浓氨水
    ，乙
    生石灰或氢氧化钠
    生石灰或氢氧化钠
    ，M为氧化铜，C为
    水
    水
    ．确认反应己发生的实验现象
    黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
    黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
    ．
    Ⅲ． 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
    （5）C处的加热方法是
    水浴加热烧杯
    水浴加热烧杯
    ．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为
    银氨溶液
    银氨溶液
    ，B中发生反应的化学方程式是
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
    已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
    D的单质
     P
    D的单质
     Q
    H2O
     M+P；
    ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是
    钠
    钠
    ；
    （2）E元素的原子结构示意图是
    ．
    （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
    （4）G的电子式为
    ．化合物X所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    ；G与D的单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；M与铜反应的化学方程式为
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第四次检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们的核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
    回答下列问题:
    (1)Y的化学式为                 ；N的电子式为                       
    (2)试比较M和N的稳定性：M     （填“>”或“<”）N。  
    (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                ；
    (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，
    ①写出b阶段的离子方程式：                                       
    ②根据图像判断该盐的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

    图22-1                   图22-2                      图22-3

    （1）利用甲烷催化还原NOx：

    ①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H1=-574kJ•mol-1 

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   △H2=-1160kJ•mol-1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    。

    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)   △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3        0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。

    下列说法正确的是     （填字母代号）。

    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1.5 mol/L

    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L•min）

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为               。

    （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。

    ①电源正极为        (填“A”或“B”)，阴极反应式为                      。

    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第四次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

    ①它们的核外电子总数都相同；

    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

    ③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；

    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

    ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；

    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

    回答下列问题:

    (1)Y的化学式为                  ；N的电子式为                           

    (2)试比较M和N的稳定性：M      （填“>”或“<”）N。     

    (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：                 ；

    (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，

    ①写出b阶段的离子方程式：                                        

    ②根据图像判断该盐的化学式为                 。

     

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