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    18．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等  ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体  ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯．
    A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑦D．③④⑥

    分析 ①Na2O2中阴离子是过氧根离子、阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是2：1；
    ②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答；
    ③二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
    ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性；
    ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；
    ⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时不能用二氧化碳扑灭；
    ⑦Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3．

    解答 解：①Na2O2中阴离子是过氧根离子、阳离子是钠离子，所以阴、阳离子的个数比是2：1，而不是1：1，故错误；
    ②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol的氧气消耗二氧化碳和水的物质的量都为2mol，故正确；
    ③二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故错误；
    ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
    ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；
    ⑥NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；
    ⑦Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
    ①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（　　）
    A．-916.9 kJ/molB．-458.45 kJ/molC．+916.9 kJ/molD．+458.45 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    B．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
    C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
    （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32-第一步水解的离子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．已知25℃时，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1 时，溶液的pH=9．
    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
    A．向溶液A中加适量NaOH      B．向溶液A中加适量水
    C．向溶液B中加适量NaOH    D．向溶液B中加适量水
    （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
    A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）
    B．c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值0.27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（　　）
    ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多　②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2　③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多　④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存．
    A．①③B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反应中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，CO2是氧化产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
    （1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有分析天平、200ml容量瓶；
    （2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，并在半分钟内不发生变化，停止滴定，记录读数．
    （3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确．
    （4）所配待测液中NaHCO3的浓度为0.1130mol/L；样品中NaHCO3的质量分数为94.92%．

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