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    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

    A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

    ①分离NaCl溶液与沙子的混合物__；

    ②分离水和汽油的混合物__；

    ③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__；

    ④从碘的水溶液中提取碘__；

    ⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体__。

    【答案】E C D A B

    【解析】

    ①沙子不溶于水，选过滤法分离，故答案为：E；
    ②水和汽油分层，选分液法分离，故答案为：C；
    ③二者互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故答案为：D；
    ④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选萃取法分离，故答案为：A；
    ⑤硫酸钾为可溶性固体，选蒸发法分离，故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6


    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．(选填“吸热”、放热)．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
    （4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，试试判此时v正v逆。(大于，小于或者等于)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　)

    A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变

    C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速加聚面具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G) 的合成路线如下图所示。已知有机物A的核磁共振氢谱显示为单峰。

    请按要求回等下列问题:

    （1）A所含官能团的名称为_________

    （2）B的结构简式为__________

    （3）反应②的反应类型为_________

    （4）反应④的化学方程式为__________

    （5）G的结构简式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

    A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)元素Z位于周期表中第_________周期_________族；

    (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________(写化学式)；

    (3)XW2的电子式为_________；

    (4)Y的最高价氧化物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（ ）

    选 项

    物 质

    杂 质

    试剂、方法

    A

    CO2气体

    HCl气体

    通过NaOH溶液，洗气

    B

    铜粉

    镁粉

    硫酸,过滤

    C

    FeCl2溶液

    ZnCl2

    加入适量铁粉，过滤

    D

    MnO2

    KMnO4

    加 热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

    B. T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L·min）

    C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

    D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

    （1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。

    ②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：

    ①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

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