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    0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?

    在0.5 mol H2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。


    解析:

    1 mol H2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据n＝N/NA，则N(H2O)＝n·NA，利用这个公式便可求出0.5mol H2O中所含有的H2O分子数。

    N(H2O)＝n(H2O)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023； N(H)＝2N(H2O)＝2×3.01×1023＝6.02×1023

    或n(H)＝2n(H2O)＝2×0.5 mol＝1.0 mol； N(H)＝n(H)·NA＝1.0 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）。

    A.14 g氮气所含原子数为NA

    B.1 mol 水中所含电子数为10NA

    C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA

    D.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市楚州区范集中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （1）0.5 mol H2O的质量为    ，其中含有     个水分子，共有   个原子。
    （2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为       。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为         。
    （2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         吨。
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，
    则x＝         。

    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），
    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持温度不变），则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
                   
    ③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为         。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年吉林省油田高中高二下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）
    已知：（R、R’表示烃基或官能团）
    有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

    请回答：
    （1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是                   。
    B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是                      。
    （2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是                           、                                。
    （3）F可发生多种类型的反应。
    ①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是              ；
    ②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是         ；
    ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                     。
    （4）A的结构简式是                     。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一第一阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

    A．32 g O2所含的原子数目为NA 

    B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA

    C．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol

    D．24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA

     

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