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    【题目】25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是、 ．

    【答案】10﹣12mol/；10﹣2mol/
    【解析】解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于NaOH而言，溶液中的氢离子是由水离出的，pH=12的溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，则NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为：c（H+）=10﹣12mol/L；

    对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，导致溶液呈碱性，溶液中的氢氧根离子为水电离的，则pH=12的碳酸钠溶液中水电离的氢离子浓度为10﹣2mol/L，

    所以答案是：10﹣12mol/；10﹣2mol/．

    练习册系列答案
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    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A.增大压强
    B.充入更多N2
    C.使用高效催化剂
    D.降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列说法中不正确的是（ ）
    A.H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
    C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    【题目】实验室需要4.48L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，问：

    （1）至少需要金属锌多少克？

    （2）生成氯化锌的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法不正确的是 (　　)

    A. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

    B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    C. 电泳现象可证明胶体都带电

    D. 胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

    B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:

    (1)固体A是_______________(填化学式)。

    (2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。

    (3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。

    (4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。

    (5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。

    (6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    （2）H的电子式为
    （3）写出A与B反应的化学方程式：
    （4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

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