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    4．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中
    B．光线通过时，胶体可产生丁达尔效应
    C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．
    D．“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化

    分析 A．钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，密度大于煤油；
    B．胶体具有丁达尔效应；
    C．化合物属于纯净物；
    D．没有新物质生成的物理变化．

    解答 解：A．钠性质活泼能够与空气中水、氧气反应，密度大于煤油，保存在煤油中能够隔绝空气，故A正确；
    B．胶体具有丁达尔效应，光线通过时，胶体内产生光亮通路，故B正确；
    C．氯水是氯气的水溶液，含有氯气、次氯酸、水三种分子，是混合物；故C错误；
    D．只要工夫深，铁杵磨成针：铁形状的改变，无新物质的生成，为物理变化，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的保存、物质的分类、胶体的性质，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒浓度均为平衡时浓度）． 
    （1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kb以及水的离子积常数KW的关系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大．  
    （2）若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，则该温度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，5.6×10 -5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．填充下列表格
    物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）
    氦气0.3
    S1.204×1023
    CO222
    C12H22O110.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NA
    C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
    2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）．c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）．c（S{O}_{2}）}$的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
    收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
    根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
    （1）气体X的分子式为NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化学式）．
    （2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （3）第④步发生反应，每产生5.6L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯，将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

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