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    下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式。

    ①向FeBr2溶液中滴入足量的氯水

    2Fe2++2Br－+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl－

    ②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

    H++SO+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2O

    ③(NH4)2SO4溶液跟Ba(OH)2稀溶液混合

    NH+4+OH－+SO+Ba2+====NH3↑+H2O+BaSO4↓

    ④碳酸氢钙溶液中加入大量氢氧化钠溶液

    Ca2++HCO+OH－====CaCO3↓+H2O

    解析：①由于FeBr2电离出的Fe2+、Br－均能被Cl2所氧化，当Cl2足量时，FeBr2完全作用，Fe2+与Br－个数之比必为1∶2。

    正确的离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl－

    ②1 mol NaHSO4可电离出1 mol H+，而Ba(OH)2为二元强碱，可电离出2 mol OH－，故溶质的物质的量比为2∶1时，反应后溶液呈中性，即2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。但SO沉淀不完全。若溶质的物质的量之比为1∶1时，NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH+H2O，反应后SO沉淀完全，但溶液不呈中性，呈碱性。

    正确的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O

    ③铵盐在溶液中遇浓强碱或加热时才放NH3。该题忽略了反应客观事实，此外，该离子方程式化学计量数违反了物质组成。

    正确的离子方程式：2NH+SO+Ba2++2OH－====2NH3·H2O+BaSO4↓

    ④弱酸的酸式盐和碱发生反应时要注意过量问题。哪一种物质完全反应，应按照化学式组成比写离子方程式，或者复杂的反应可先写化学方程式，再改写为离子方程式。

    例如此题加入大量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

    离子方程式为Ca2++2HCO+2OH－====CaCO3↓+CO+2H2O。

    Ca（HCO3）2完全反应，在离子方程式中n（Ca2+）∶n（HCO）=1∶2；若Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2O

    离子方程式：Ca2++HCO+OH－====CaCO3↓+H2O，因为Ca(HCO3)2只部分反应，n（Ca2+）∶n（HCO）=1∶1即可。

    答案：（错误的原因见解析）①2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl－ 

    ②2H++SO+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O 

    ③2NH+SO+Ba2++2OH－====2NH3·H2O+BaSO4↓ 

    ④Ca2++2HCO+2OH－====CaCO3↓+CO+2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂），回答下列问题：
    （1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属因态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是
    O=C=O
    O=C=O
    ；B的电子式是
    Mg2+
    Mg2+
    ；A与甲反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）若甲在转化中为氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性，通常条件下都在溶液中进行反应，则：
    ①A与乙反应的离子方程式为：
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

    ②C与丙反应的离子方程式为：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+

    ③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合图1所示的转化关系，则反应的离子方程式为：
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值
    变大
    变大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不变
    不变
    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：043

    下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式．

    1．向FeBr2溶液中滴入足量的氯水

    2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－

    2．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

    H+＋＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

    3．(NH4)2SO4溶液跟Ba(OH)2稀溶液混合

    ＋OH－＋＋Ba2+＝NH3↑＋H2O＋BaSO4↓

    4．碳酸氢钙溶液中加入大量氢氧化钠溶液

    Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：043

    下列各离子方程式都不正确，试指出错误的原因并写出正确的离子方程式．

    ①FeBr2溶液中滴入足量的氯水

    2Fe2+＋Cl2＝2Fe2+＋2Cl－

    ②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

    H+＋＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

    ③(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

    ＋OH－＋＋Ba2+＝NH3↑＋H2O＋BaSO4↓

    ④Ca(HCO3)2溶液中加入大量NaOH溶液

    Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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