Question

元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃ZO₄
C．X与Y可形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

Answer 1

【答案】分析：元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为
39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期．
若Y、Z处于第二周期：
当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；
当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；
若Y、Z处于第三周期：
当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-11-13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；
当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第ⅥA族，符合题意；
故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素．利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答．
解答：解：由分析可知X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素．
A、非金属性越强的元素其气态氢化物越稳定，氧族元素中非金属性最强的是O元素，所以氧元素的气态氢化物最稳定，故A正确．
B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SO₄，故B错误．
C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误．
D、X和Z形成的化合物SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了元素的推断及性质，难度较大，要注意会运用讨论法分析解答该题．