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    （1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。

    A.在纯水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中

    （2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

     

    C>A>B

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省山大附中高二12月月考化学试卷 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

       

    请回答：

    （1）Mg(OH)2中加入盐酸中，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为       

             ；

    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是                ；

    A．精制饱和食盐水进入阳极室                B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气                D．电解槽的阳极用金属铁网制成

    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是                ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的         晶体。

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