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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．电解质的水溶液一定能导电
    B．非电解质的水溶液一定不能导电
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物

    分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质；水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
    无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，含有自由电子或者自由移动的离子的物质能够导电，据此解答．

    解答 解：A．硫酸钡、氯化银为强电解质，但是其溶解度较小，水溶液中自由移动离子较少，不导电，故A错误；
    B．氨气、二氧化碳都是非电解质，溶于水生成电解质一水合氨、碳酸，二者电离产生自由移动的离子而导电，故B错误；
    C．水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，故C错误；
    D．电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的判断及性质，注意电解质导电需要一定的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
    ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体均为棕黄色均匀混合物，二者区分方法为丁达尔现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有CI-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032-
    C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．己知反应2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已换算为标准状况）生成，请回答：
    （1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有AB．
    A．酸性    B．还原性    C．氧化性    D．挥发性
    被氧化的HCl为7.3g，转移电子数目为0.2NA．
    （2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有以下几种物质：①食盐晶体   ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
    以上物质中能导电的是②③④；    属于电解质的是①④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立体构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴离子的配位数为6；CN-的电子式是．
    （2）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
    （3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的电子数均为10NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2和水充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2NA对共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g）+B（g）?C（g）  达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为$\frac{10}{7}$VL，C的体积分数为40%．
    （2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为$\frac{5}{7}$VL．

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