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    20．下列变化属于吸热的化学反应的是（　　）
    A．碘的升华B．生石灰溶于水
    C．酸碱中和D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

    解答 解：A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A错误；
    B．生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；
    C．酸碱中和属于放热反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

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    15．下列说法中，错误的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
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    C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性
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    C．电池工作时，OH-向正极移动D．电池工作时，电能转变为化学能

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    12．如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件己略去）；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色．
    请回答下列问题：
    （l）D的电子式：；
    （2）反应①的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）反应③的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
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