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    (4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分： ；②钡餐： 。

    （2）写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式： 。

     

    （1）①Ca(ClO)2 ②BaSO4 （2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O

    【解析】

    试题分析：（1）①漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；②钡餐为BaSO4。（2）Na2SO3与浓H2SO4反应生成硫酸钠、水和SO2，化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。

    考点：考查元素化合物知识。

     

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    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

    C．BrCl的氧化性强于I2

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    下列说法正确的是

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    B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

    C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：

    Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O

    D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

     

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    由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

    以下说法正确的是

    A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－

    B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

    C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－

    D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

     

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    （1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；

    （2）x值是 。

     

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    下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

    ①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红

    ②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性

    ③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱

    ④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应

    A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O

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