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    按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
    （1）铁在氯气中燃烧
     
    ．
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中
     
    、
     
    ．
    （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水；
    （3）氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水．
    解答： 解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3；
    （2）二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，离子方程式为：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O，
    故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
    （3）氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：6NO+4NH3
     催化剂 
    .
    高温
    5N2+6H2O，故答案为：6NO+4NH3
     催化剂 
    .
    高温
    5N2+6H2O．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应条件．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史经验告诉我们，要可持续发展，就要合理地使用化学物质．
    （1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中．
    物 质 对人类发展的贡献对人类发展带来的问题  化学界的解决办法
    硫铵等化肥农作物增产，解决了
    人类的粮食问题    		造成赤潮、土壤酸化等问题合理地使用化学肥料

    塑  料    		解决包装等材料问题，有效地减少了木材和金属等资源的消耗
    产生了白色污染
    研究新型可降解塑料
     
     
     
     
    （2）硫酸铵的化学式为
     
    ，通常用
     
    来改良酸性土壤．
    （3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取
     
    的措施，防止污染环境和提高物质的利用率．
    （4）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展的研究的课题有
     
    （请填写序号）．
    ①研制高效低毒农药；
    ②研制高效无磷洗衣粉；
    ③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法；
    ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶．
    （5）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育．最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉
     
    （填“可以”或“不可以”）食用，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、原子半径：丁＞丙＞乙
    B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    B、含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体
    C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
    D、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
    A、O3的摩尔质量为48g/mol
    B、物质的量的单位是克
    C、1mol单质碳在任何条件下的体积都为22.4L
    D、将2molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
    （3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

    （4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为
     
    ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    ．设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：
     
    ．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g?mL-1的过氧化氢溶液至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    O2+
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．如何判断滴定到达终点：
     
    ．
    （4）如图表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填序号）
     

    A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
    （5）重复滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应．A还可以发生以下变化：

    （1）B分子中的官能团名称是
     
    ；
    （2）写化学方程式并指出反应类型
    ①A→D
     
    ； 
    ②D→E
     
     
    ③A→F
     
    ；
     ④F→银镜
     

    （3）A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是
     
    ．
    （4）能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有
     
     种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．其工艺流程图如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

    （1）为了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有
     
    ；在此过程中需保持硫酸过量，其目的是
     
    ．
    （2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示：考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是
     
    ，反应时间为
     
    ．
    （3）测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为：
    a、准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
    b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
    c、15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（发生的反应为：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），记录消耗Na2S2O3溶液的体积．
    d、重复实验2-3次，取有效数据，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的体积胃VmL．
    ①步骤b中发生反应的离子方程式为：
     

    ②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：
     

    ③碳包中MnO2的质量分数为：
     
    ．

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