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    为了达到下列表格中的试验要求，请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
    实验要求选项的标号
    提取NaBr溶液中的Br2______
    检验乙醇中含有水______
    鉴别SO2和CO2______
    除去AgCl中少量的Ag2CO3______
    鉴别氯化镁和氯化铝______
    供选择的化学试剂及实验方法：
    A．加浓氢氧化钠溶液；B．通入品红溶液；C．加入足量稀盐酸、过滤；D．加入CCl4，萃取、分液；E．无色硫酸铜．
    溴单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，则提取NaBr溶液中的Br2，选择试剂与方法为D；
    无色硫酸铜遇水变蓝，则检验乙醇中含有水，选择试剂为E；
    SO2具有漂白性，CO2不具有，则鉴别SO2和CO2，选择试剂为B，使品红褪色的为SO2；
    Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则除去AgCl中少量的Ag2CO3，试剂与方法为C；
    氯化镁和氯化铝分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同可鉴别，即选择试剂为A，
    故答案为：D；E；B；C；A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)配平可逆反应：
    已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                      。
    (2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)="l" x 10-11mol／L，则Kw=    ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                。
    (3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
    和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                         ，可能有                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
    ①铜与浓硝酸反应；
    ②铜与稀硝酸反应；
    ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
    从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．所消耗的铜的质量相等
    B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
    C．对环境造成的危害，③最小
    D．制取硝酸铜的最佳方案是①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ASiO2CaCO3盐酸过滤
    BNaHCO3Na2CO3盐酸加热
    CFeAl氢氧化钠分液
    DFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2Ⅱ良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】
    实验一：用如图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
    ③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
    【查阅资料】
    SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
    【探究结论】
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
    【提出建议】
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    《化学与技术》模块
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
    A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①在110℃-140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.844.6略
    S2Cl2-77137S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且温度过高容易分解（300度以上完全分解）
    SCl2-12159.6（分解）
    设计实验装置如下图：

    （1）仪器A的名称分别为______．
    B中发生反应的离子方程式为______．
    C中的试剂名称是______；仪器D的作用是______．
    （2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见______；
    （3）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题
    ①E中反应的化学方程式为______．
    ②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______．
    ③S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
    （1）原气体中一定含有______，一定不含有______．
    （2）写出②中发生反应的化学方程式______．
    （3）由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______．

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