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    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。


    答案　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

    解析　(1)　M(g)　　＋　　N(g)　P(g)＋　Q(g)

    始态mol·L－1  1  2.4  0  0

    变化量mol·L－1  1×60%  1×60%

    因此N的转化率为×100%＝25%。

    (2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。

    (3)根据(1)可求出各平衡浓度：

    c(M)＝0.4 mol·L－1　c(N)＝1.8 mol·L－1

    c(P)＝0.6 mol·L－1　c(Q)＝0.6 mol·L－1

    因此化学平衡常数K＝＝＝

    由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后

    c(P)＝2 mol·L－1　c(Q)＝2 mol·L－1

    c(M)＝2 mol·L－1　c(N)＝(a－2) mol·L－1

    K＝＝＝

    解得a＝6。

    (4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为

    c(M)＝b(1－x) mol·L－1　c(N)＝b(1－x) mol·L－1

    c(P)＝bx mol·L－1　c(Q)＝bx mol·L－1

    K＝＝＝

    解得x≈41%。


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    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

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    ________________________________________________________________________。

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