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    17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-

    分析 A．Fe2+为浅绿色；
    B．离子之间结合生成沉淀；
    C．强碱溶液中该组离子之间不反应；
    D．强酸溶液中含大量的氢离子．

    解答 解：A．Fe2+为浅绿色，与无色不符，且Fe2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．强酸溶液中含大量的氢离子，H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用如图装置不能达到有关实验目的是（　　） 
    A．用甲图装置电解精炼铝
    B．用乙图装置制备 Fe（OH）2
    C．用丙图装置可制得金属锰
    D．用丁图装置验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    （1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝．
    （2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
    （3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）4g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
    （5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol Y投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族；Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
    D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①食盐水    
    ②NaOH     
    ③盐酸  
    ④液态氧   
    ⑤蔗糖     
    ⑥KClO3．
    A．纯净物②③⑥B．混合物①③④C．电解质②⑥D．非电解质④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、B、C、E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其中简式为XY和X2Y型，回答下列问题：
    （1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
    （2）A、C、D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈弱酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
    （3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
    （5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定条件下8g气体和56g气体充分反应得到25.5g气体，放出热量69.3kJ，则此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度、体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达到平衡后，甲乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；

    （3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
    ①升高温度；
    ②使用催化剂；
    ③增大压强．

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