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    （1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

    量筒应该是　　　　　 读数为　　　　 mL

    滴定管应该是　　　 ，读数为　　　　 mL

    温度计应该是　　　 ，读数是　　　　 ℃

    （2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是　　　　　　　 。

    ①　　 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。　 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

    （1）②、2.6； ③、1.30；①、2.5

    （2）②④⑤ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(CH3OH)c3(H2O)
    c2(CO2)c6(H2)
    c(CH3OH)c3(H2O)
    c2(CO2)c6(H2)
    ．
    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （只要求写出一条）．
    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
    增大
    增大
    ；平衡常数K
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    （6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 2.00 0.00
    1 0.90 1.80 0.20
    3 0.75 1.50 0.50
    5 0.65 1.30 0.70
    9 0.55 1.10 0.90
    10 0.55 1.10 0.90
    14 0.55 1.10 0.90
    （1）体系中发生反应的化学方程式是
    X+2Y?2Z
    X+2Y?2Z
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
    0.017mol/L?min
    0.017mol/L?min
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
    45%
    45%
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
    升高温度
    升高温度
    ，2
    使用合适的催化剂
    使用合适的催化剂
    ，3
    增大压强
    增大压强
    ．

    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
    ＞
    ＞
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
    ＞
    ＞
    υ（逆）（填＜＞=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O
     ＜570℃ 
    .
     
    FeO+H2    3Fe+4H2O
     ＞570℃ 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应．
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    （1）实验过程中，应先点燃
     
    （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是
     
    ．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H2 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是
     
     g．
    （3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图（已知石棉绒不溶于盐酸）．
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    请回答下列问题：
    ①溶液B中的阳离子有
     
    ．
    ②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=
     
     g，m（Fe3O4）=
     
     g．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省开封市高二上学期五县六校期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

    B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

    C．把滴定管用蒸馏水洗净；

    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

    E．检查滴定管是否漏水；

    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：

    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→    →B→    →   →    。

    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是                      。

    （3）D步操作中液面应调节到          ，尖嘴部分应                   。

    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值          ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度       (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是       ，

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有化学反应：①A＋B2D  ②C＋G2H，其中E1、E2为该反应的活化能。

    （1）、分别是用物质A、D表示反应①的化学反应速率，则与的关系为                。

    （2）对于反应②，若起始浓度cC = a，cG = 2a，cH = 0，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的         （填序号）。

     

          

    A                  B                C                 D

    （3）若E1＞E2，将两反应的温度分别从500℃升至1000℃，则反应①的速度增加值与反应②速度的增加值相比，其关系为               。

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