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    （13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
    (2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
    _____________________________________________________________________
    (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
    没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
    (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
    ____________________________________________________________________；
    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
    __________________________________________________________________。

    （1）（2分）①②③④⑤
    （2）（5分）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
    （3）（4分）偏低 偏低 偏高  不变
    （4）（2分）倒掉重配  倒掉重配

    解析试题分析：（1）溶液的配制过程：计算—称量（量取）—溶解（稀释）—移液—洗涤—定容—摇匀—装瓶。因此其正确的步骤为①②③④⑤。
    （2）所需的基本仪器可由实验步骤联想得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
    （3）对于误差的分析，应把握住基本的计算公式：。“没有洗涤烧杯、玻璃棒”，会使得溶质的量减少，从而导致浓度偏低。“加蒸馏水时不慎超过”，会使得体积变大，从而导致溶液浓度偏低。“定容时俯视”实际体积偏小，浓度变大。“少量水残留在容量瓶中”对浓度无影响。
    （4）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误。
    考点：一定物质的量溶液的配制
    点评：本题以实验题的形式考查了“一定物质的量溶液的配制”问题。属于课本的基础知识。熟练掌握课本的知识，不难得出正确答案。另一方面，无论对什么题的误差分析，都应从其计算公式入手，判断操作过程中对量的大小的影响，从而判断误差偏大、偏小或者不变。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
    3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
    馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
    并轻轻摇匀；
    5将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    A．本实验所用氯化钠的质量为
    14.6g
    14.6g

    B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
    1→2→4→3→5
    1→2→4→3→5

    C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响）
    没有进行操作④
    偏低
    偏低
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液
    偏低
    偏低
    ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
    偏低
    偏低
    ．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
    偏高
    偏高
    ．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
    偏低
    偏低
    ．定容时仰视
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液
    凹液面底部与刻度线相切
    凹液面底部与刻度线相切

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）在天平上称出蓝矾（CuSO4.5H2O）质量为
    25
    25
     g．
    （2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、胶头滴管．
    （3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液
    凹液面底部与刻度线相切
    凹液面底部与刻度线相切

    （4）操作步骤的正确顺序为
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序号）．
    （5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
    a．没有进行操作步骤④时，会
    偏低
    偏低
    ；
    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
    偏低
    偏低
    ．
    （6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
    重新配制溶液
    重新配制溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ABDCE
    ABDCE
    ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
    药匙
    药匙
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
    ad
    ad
    ．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序号）．
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本实验应选用
    ③
    ③
    （填序号）．
    （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，实验中该仪器的作用是
    搅拌和引流
    搅拌和引流
    ．
    （4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：
    偏低
    偏低
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示：
    偏高
    偏高
    ．
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：
    偏低
    偏低
    ．
    ④容量瓶原来有少量水：
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    ．
    （2）本实验必须用到的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    ，
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ，
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
    偏高
    偏高
    （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将有何影响？
    偏低
    偏低
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：
    重新配置
    重新配置
    ．
    ②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：
    重新配置
    重新配置
    ．

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