已知生石灰与碳在270℃高温下作用可得电石.现以石灰为起始原料.按下图可得乙炔气体请填写下列空白: (1)反应(Ⅱ)的化学反应方程式 . (2)反应(Ⅲ)的化学反应方程式 .其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . (3)反应(Ⅳ)的化学方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知生石灰与碳在270℃高温下作用可得电石，现以石灰为起始原料，按下图可得乙炔气体

请填写下列空白：

（1）反应（Ⅱ）的化学反应方程式________。

（2）反应（Ⅲ）的化学反应方程式________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是________。

答案：
解析：

（1）CO

＋2Mg

2MgO＋C

（2）CaO＋3CCaC₂＋CO 2∶1

（3）CaC₂＋2H₂O→Ca（OH）₂＋C₂H₂↑

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1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

A．-YkJ/mol

B．-（10X-Y）kJ/mol

C．-（5X-0.5Y）kJ/mol

D．+（10X-Y）kJ/mol

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SnCl₄的制备需分两步进行：第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl₂反应生成SnCl₄．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为

SnO₂+2C

高温

Sn+2CO

SnO₂+2C

高温

Sn+2CO

．
已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为

Sn²⁺+2eˉ=Sn

．
第二步：SnCl₄的制备--用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄，同时放出大量的热．已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，如图1是制取SnCl₄的实验装置．

试回答以下问题：
（1）本试验中检查制气装置A气密性的方法是

将A右端导管放人盛有水的烧杯中，微热烧瓶导管口出现气泡，冷却导管中出现一段稳定水柱

．
装置A中反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置B、C中的药品名称分别是

饱和食盐水

、

浓硫酸

．
（3）当反应生成SnCl₄时，应熄灭

处的酒精灯，理由是

依靠反应放出的热量维持SnCl₄的生成

．
（4）老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称，装置图尽可能简单）并在图2的方框中画出．
（5）实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色．提纯SnCl₄的方法是

蒸馏

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

A、-Y kJ/mol

B、-（10X-Y ） kJ/mol

C、-（5X-0.5 Y） kJ/mol

D、+（10X-Y ） kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：022

已知生石灰与碳在270℃高温下作用可得电石，现以石灰为起始原料，按下图可得乙炔气体

请填写下列空白：

（1）反应（Ⅱ）的化学反应方程式________。

（2）反应（Ⅲ）的化学反应方程式________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是________。

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