Question

5．（1）A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是1s²2s²2p²．
（2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是1s²2s²2p³．
（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是．
（4）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式是1s²2s²2p⁶，G元素的原子序数是13．

Answer 1

分析 先根据原子核外电子排布规律推导出各元素：
（1）A元素的最高正价是+4价，原子次外层上有2个电子，则A为碳；
（2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，则B为氮；
（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，则E为氯；
（4）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F为氧，G为铝；
然后根据题意解答．

解答 解：（1）A元素的最高正价是+4价，原子次外层上有2个电子的元素是碳，碳的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（2）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B元素是氮，氮的基态原子的电子排布式是：1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；
（3）E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，则E为氯，氯离子是氯原子得到一个电子，离子结构示意图为：，故答案为：；
（4）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，F为氧，O^2-的电子排布式是1s²2s²2p⁶，G为铝，原子序数为13，故答案为：1s²2s²2p⁶；13．

点评 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．