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    13．2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（　　）
    A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

    分析 第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．二氧化碳能形成温室效应，据此解题．

    解答 解：全球温度大幅度升高，主要是因为二氧化碳的排放引起，为了防止气候变暖的进一步恶化，应减少二氧化碳的排放量，
    故选C．

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉温室效应的原因是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临极大的挑战，下列不利于控制温室气体排放的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．大力发展新能源，减少温室气体的排放
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2用廉价能源合成汽油
    D．推广小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
    A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
    B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
    C．用图3装置来溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
    D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
    B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可能是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
    （1）在该反应中，被还原的元素是Cl；作为还原剂的物质是NH3．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为1mol．
    （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为3：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
    B．
    用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
    C．
    用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
    D．
    用图所示装置分馏石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性学习小组对含有杂质的铜粉进行分析（杂质不与稀硝酸反应）．取2.4g样品与20mL的稀硝酸充分反应，生成气体为448mL（已换算为标准状况下）．
    （1）该样品中所含杂质的质量为0.48g．
    （2）反应后的溶液中氢离子的浓度为4mol/L（上述反应前后体积不变），现用2mol/L的NaOH溶液滴加至铜离子恰好全部转化为Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的体积为100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，说明其中c（H+）=0.01mol•L-1，主要是HB-电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步的电离，所以0.1mol•L-1H2B溶液中c（H+）＜0.11mol•L-1；
    （2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：1；
    （3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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