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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )

    ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能

    A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

    【答案】A

    【解析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。

    煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－===H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆

    D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量

    B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

    C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）

    D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境保护的说法中正确的是

    A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）

    A．稀HCl和稀NaOH

    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

    B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/mol·L－1

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.037 5

    (1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________。

    由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

    (1)B中的现象是________________。

    (2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)D的作用是___________________________________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

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