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    4．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
    B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
    C．若X为O2，则A可为硫化氢
    D．若X为Cl2，则C可为FeCl3

    分析 A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，A为NaOH，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，则X可为CO2；
    B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，B为Al（OH）3，C为KAlO2；
    C．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫；
    D．若X为Cl2，则A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2．

    解答 解：A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，A为NaOH，X可为CO2，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成B为碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成C为碳酸氢钠，则X可为CO2，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合转化关系，故A正确；
    B．若X为KOH溶液，A为AlCl3，氯化铝与少量KOH反应生成B为Al（OH）3，氢氧化铝与KOH反应生成C为KAlO2，氯化铝与过量的KOH反应生成KAlO2，符合转化关系，故B正确；
    C．硫化氢与足量的氧气反应生成二氧化硫，氧气不足时生成S，硫与氧气反应得到二氧化硫，若X为O2，A可为硫化氢，故C正确；
    D．若X为Cl2，则A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
    B．CO2与SO2的空间构型相似，都是非极性分子
    C．HC≡C一CH（CH3）-CH=CH一CH3分子中含有1个手性碳原子
    D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：m CeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程中CeO2没有消耗
    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C．如图中△H1=△H2+△H3
    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（　　）
    A．O B．Fe C．Si D．Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某高分子缓释药物的结构简式见如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．该药物在人体胃液中能发生水解反应
    B．其水解产物中可能有乙二醇
    C．其水解产物中可能有芳香族化合物
    D．该高分子化合物通过缩聚反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，并验证其相关性质．装置如图所示
    （1）盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶
    （2）生成SO2的化学方程式为．如果X是氯化铁溶液，反应后现象为，说明了SO2的还原 性．当消耗标况下2.24LSO2时，Fe3+转移电子数为0.2NA
    （3）SO2和CO2的性质相似．将足量的SO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AB （填字母）
    A．硅酸钠溶液 B．硝酸钡溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
    （4）为了防止SO2对环境的污染，X后应连接盛装（3）所列D 溶液的尾气吸收装置（填字母）．反应后，若生成物为单一成分时，溶质可能为Na2SO3或NaHSO3 （化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、SO42-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（　　）
    A．氧化性：KMnO4＜Cl2
    B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
    C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

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