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    18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后有的N-H键数为3NA
    B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
    C．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
    D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

    分析 A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
    B．标况下三氧化硫不是气体；
    C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
    D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，生成氨气小于1mol，充分反应后有的N-H键数小于3NA，故A错误；
    B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.71g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2NA，故C正确；
    D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，解题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=1×10-11mol．L-1
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
    D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    （4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．有的共价化合物在液态时也能导电
    B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
    A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气  ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能  ⑥氢能．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe3++2 e-=2Fe2+．
    （3）将铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若开始该电池中两电极的总质量为200g，工作一段时间后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量变为208g，试计算：①溶解的铁的质量56g；②通过导线的电子数目2NA．
    （4）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：O2+4H++4e-═2H2O；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表为：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金属性：Na＞Mg＞Al
    C．原子半径：Na＞S＞OD．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
    C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
    D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+
    B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+
    C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+
    D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42-

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