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    一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入H2的电极为负极
    B．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-
    C．随着放电的进行，负极附近pH上升
    D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
    A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，故A正确；
    B、氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，在碱性电解质环境下的电极反应为：2H2O+O2+4e-4OH-，故B正确；
    C、碱性氢氧燃料电池中，电池的负极反应为2H2+2OH-=2H2O+2e-，因为消耗氢氧根离子，导致负极附近pH下降，故C错误；
    D、氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，参加反应的氧气的物质的量是1mol时，转移电子是4mol，通入5.6L即0.25molO2完全反应后有1mol电子转移，故D正确．
    故选C．
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    A.通入H2的电极为负极

    B.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-

    C.随着放电的进行，负极附近pH上升

    D.标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移

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    A．通入CH3OH的电极为负极

    B．随着放电的进行，负极附近pH上升

    C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－

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    A．通入H2的电极为负极

    B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-

    C．随着放电的进行，负极附近pH下降

    D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

     

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