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    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．

    分析 涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据总质量、生成氢气的体积列式计算出合金中镁、铝各物质的物质的量；

    解答 解：设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为：n（H2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
    因盐酸足量，金属完全反应，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，
    则有如下关系：24x+27y=5.1  x+$\frac{3}{2}$y=0.25，
    解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
    答：合金中铝的物质的量是0.1mol．

    点评 本题以镁铝合金为载体考查了根据方程式进行计算，题目难度不大，根据各物质之间的关系式结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作不正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
    C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，检验其中的溴元素
    D．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．1 mol NH 5 中含有5N A 个NH键（N A 表示阿伏加德罗常数）
    B．NH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
    C．NH 5的电子式为：
    D．它与水反应的化学方程式为：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
    C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
    B．碳酸钡与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．CuSO4溶液与少量稀氨水反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D．铁和氯化铁溶液反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取一定量的铁粉与2mol•L-1稀硝酸400mL反应，反应后硝酸和铁均无剩余（铁只显+2价），且硝酸的还原产物只有NO．（不考虑溶液体积的变化）
    ①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、H+、
    NO3ˉ 三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是NO3-物质的量变化．
    ②若图中，当反应消耗0.2mol铁时，所需时间为2分钟，则H+离子的反应速率为1.0mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注．请回答下列问题：
    I．碱液吸收法
    （1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4．常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留两位有效数字）
    Ⅱ．已知综合治理NO和CO的原理为
    i.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H=-746.5kJ•mol-1
    ii．C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=+172.5kJ•mol-1
    （3）高温下，1mol C（s）与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
    （4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii．达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数增大（填“增大”“减小”或“无影响”）．
    （5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡转化率（a）与y和温度（T）的关系如图所示．
    ①y1＞y2（填“＞”“＜”或“=”）
    ②M点和N点对应的该反应速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
    （6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），发生反应ii．5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v（CO2）=0.016mol•L-1•min-1；N2的体积分数为a．则：
    ①t℃时，该反应的平衡常数K=4．
    ②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是B、C（填选项字母）
    A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N2和2mol CO2
    C.1mol C、1mol N2和1mol CO2   D.1mol C、1mol NO和1mol N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    常温下，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1盐溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
    B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
    C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等
    D．Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，已是由Z元素形成的单质．已知：
    甲+乙=丁+己     甲+丙=戊+已
    0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．甲与丁的化学键类型完全相同
    C．在0.1mol•L-1戊溶液中，K+Al3+  Cu2+  NO3- 能大量共存
    D．1mol 甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

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