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    【题目】在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )

    A. 1：1：1 B. 5：5：4 C. 1：2：3 D. 1：1：2

    【答案】A

    【解析】试题分析：设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=V/Vm，由C= n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+ NO ，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm ，n(HNO3)=2V/3Vm，因为NO体积与NO2是1: 3，所以溶液体积为2V/3，代入公式C= n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是

    A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

    C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

    ①石墨和金刚石________能量高，________更稳定。

    ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。

    （2）①司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。

    被检测的气体的成分是_______，上述反应中的氧化剂是_______。还原剂是_______。

    ②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。

    a.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b.苯能与H2发生加成反应　c.苯没有同分异构体　d.邻二溴苯只有一种

    现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是（ ）

    A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有叙述正确的是( )

    A. 常温下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液与1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同

    B. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1：1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6kJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6kJ热量。

    （1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式: _________ 。

    （2）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)889. 6kJ。

    （3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用450mL、0.5mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。

    （2）计算：所需NaCl的质量为__________。

    （3）配制过程：

    ①用托盘天平称取所需的NaCl

    ②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解

    ③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。

    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ①转移溶液时有少量的溶液洒出______。

    ②定容时，俯视液面______。

    ③容量瓶中有少量的水________。

    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

    B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害

    C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

    D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

    【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

    【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

    【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

    （1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

    （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

    a．用砂纸打磨镁片和铝片

    b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    （3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

    （4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

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