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    在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为                 （      ）

    A．2 mol·L-1          B．2.5 mol·L-1           C．5 mol·L-1             D．7.5 mol·L-1

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?松江区二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：河南省许昌高级中学2006~2007学年下学期期末教学质量评估试卷、高一化学 题型：058

    请根据硫酸的相关内容填空：

    (1)实验室制H2，要把锌粒加入到硫酸中，在此反应中所用硫酸应为________(填“浓”或“稀”)硫酸，所发生反应的类型为________．

    (2)在实验室中浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有________性．

    (3)在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15 mL溶质质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌．可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质．

    ①蔗糖变黑体现了浓硫酸的________性．

    ②用化学方程式说明黑色物质体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状物质的原因：

    ________________________________

    在反应中浓硫酸表现________性．

    (4)下图是某学生设计的铜与浓硫酸反应并验证产物的实验装置：

    ①指出这套装置存在的错误(写出两项即可)：

    ________________________________

    ②写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________________，在此反应中浓硫酸表现________性．

    ③若当标准状况下11.2 L气体生成时，被还原的硫酸为________g．

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    科目：高中化学 来源：湖北省2010-2011学年高三年级十月月考化学试题 题型：填空题

    （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

     

     

     

     

     

     

     

     

       （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

    A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

       （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

       （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。

       （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将

                  （填偏大、偏小或无影响）[来源:Z§xx§k.Com]

       （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ①                                  ；

    ②                                  ；

    ③                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：计算题

    为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0

    （1）测定过程中有关反应的离子方程式为

    _____________________________                                             。

    （2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

    （3）试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷 题型：实验题

    （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是                              。

    （3）写出C中反应的离子方程式                       ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                             。

    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                             。

    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                 _____。

     

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