Question

（11分）（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。

②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                                   

                                                     。

③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足      　　　      。

④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

 (2)为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：

①首先检验     离子，应先加入过量的          。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂        检验另一离子。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）①玻璃棒  漏斗  

②在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（其它合理答案也可）    （2分）  ③Na₂CO₃ 在BaCl₂后  （2分）④使部分沉淀溶解（2分）

(2)①SO₄^2-,  Ba（NO₃）（HNO₃）  ② AgNO₃（HNO₃）

【解析】（1）①过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗。

②判断加入BaCl₂已过量的方法是继续加入氯化钡，即在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量。

③由于过量的氯化钡必需通过碳酸钠来除去，所以顺序必需是Na₂CO₃ 在BaCl₂后面。

④由于盐酸钠溶解沉淀碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，所以又引入杂质。

（2）①由于硫酸银也是难溶性的白色沉淀，所以首先检验SO₄^2-,  所用试剂是硝酸酸化的硝酸钡。

②检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银。