Question

将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe^3＋，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

Answer 1

0.15   （4分）

试题分析：解法一：由2Fe^3＋～S，得2×＝0.15mol
由铁原子守恒得：Fe_1-xS中0.425mol
所以0.425mol－0.15mol＝0.275mol
由化合价得：（0.27520.153）20.5mol
所以
解得
解法二：Fe_1-xS +    HCl     FeCl₂ +    H₂S↑+    S↓
由原子守恒得，0.425mol （盐酸中氢元素反应后在H₂S中，氯元素在FeCl₂中）
所以Fe_1-xS中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol
铁元素0.425mol
所以 
解得
点评：该题是中等难度的试题，主要是培养学生在化学计算中然后利用好守恒法，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。