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    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

    A．N2H4+O2===N2+H2O  ΔH＝－267 kJ·mol－1

    B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）    ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）   ΔH＝+534 kJ

    D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）   ΔH＝－534 kJ·mol－1


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

    B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物

    C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定

    有机物是否含有氧

    D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是                                                                                                (　　)

    ①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O　④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

    A．①③⑤                                                    B．②④⑥

    C．④⑤⑥                                                    D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为

    1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    (1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    (2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (3)两烧杯中的电极反应式分别为

    甲________________________________________________________________________；

    乙________________________________________________________________________。

    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

    A．A－x＋n＋48                          B．A－x＋n＋24

    C．A－x－n－24                          D．A＋x－n－24

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于以下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度不随时间变化而变化

    B． 3v正(B)= v逆(D)

    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

       B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

    C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

       D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn＋2   。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    ⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

    ⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

    ⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于         化合物（填“离子”或“共价”）

    ⑷A的硫化物中，A原子以            杂化轨道成键，分子空间构型为             ；

    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

     _____        ______        _______                                                        

          _______        ______        _______        __                                                       

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