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    设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
    B、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NA
    D、10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．质量转化物质的量，结合氯气分子和氯化氢分子构成解答；
    B．并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小；
    C．依据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量；
    D．根据PV=nRT可知，Vm取决于温度和压强的大小．
    解答： 解：A.71gCl2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，所含氯原子是2NA；73gHCl物质的量 为2mol含有氯原子的物质的量=1×2mol=2mol，所含氯原子是2NA，故A正确；
    B．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，故B错误；
    C．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体物质的量=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，含分子总数为NA，故C错误；
    D．没指明压强，无法确定Vm值，气体的体积无法计算，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件及对象，根据PV=nRT理解影响气体摩尔体积的因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油的分馏以及煤的干馏、气化、液化，都涉及到化学变化
    B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C、严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是胶体粒子
    D、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
    B、0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
    C、物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
    D、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64g
    D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B、产生丁达尔现象
    C、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    D、胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁金属应用广泛．利用铁及其化合物间的相互转化的知识可以解决许多实际问题．
    （1）下列物质中的铁元素既有氧化性又有还原性的是
     
    ．（填序号，下同）
    A．Fe     B．FeCl2    C．FeCl3     D．Fe2O3
    （2）小包装食品为防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
     
    ．
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    Ⅰ．写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．为从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验流程中加入相关物质的化学式和操作方法：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；操作A
     
    ，写出滤液通入③生成FeCl3的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    下列说法正确的是（　　）
    A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
    B、若③正确，则溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、若④正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）
    D、上述四种关系式均可能成立

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