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    10．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O
    将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列说法不正确的
    （　　）
    A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
    B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2
    C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
    D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

    分析 A.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O，n（NO）=0.75mol；
    B．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O两个反应；
    C．上述分析可知V（NO）≤16.8L，若发生4NH3+6NO═5N2+6H2O，结合化学方程式定量关系计算；
    D.4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中NO做氧化剂．

    解答 解：A.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O，n（NO）=0.75mol，标准状况下气体体积=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，故A正确；
    B．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2，故B正确；
    C．上述分析可知V（NO）≤16.8L，若发生4NH3+6NO═5N2+6H2O，则需要NH3在标准状况下体积≤16.8L×$\frac{4}{6}$=11.2L，不可能为22.4L，故C错误；
    D.4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中NO做氧化剂被还原为N2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氮氧化物和碱反应的定量关系分析判断，题目难度中等，注重基础更注重能力培养和训练，有利于通过学生放学问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．甲烷的分子式CH4，甲烷与氯气反应后，生成的有机物有4种，乙烯的电子式，乙烯通入溴水中，现象是溴水褪色，这一反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，白酒的主要成分的化学名称是乙醇，乙酸的结构简式：CH3COOH，醇的官能团名称是羟基，羧酸的官能团名称是羧基，羧酸和醇二者在一定条件下发生反应的类型是酯化反应（或取代反应）；苯的空间结构为平面正六边型结构，常温下为液态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸被称为是化学工业的发动机，硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志，为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：
    （1）设备A的名称为沸腾炉，图中吸收塔顶部a=98．
    （2）A中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）工业生产中常用氨-硫酸法进行尾气脱硫，该法不仅能回收利用SO2，还能得到化肥，用两个化学方程式表示其反应原理SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+
    B．c（HA-）/c（H2A）的比值随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
    C．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
    D．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的关系是（　　）
    A．都是共价化合物B．互为同分异构体C．互为同系物D．是同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
    （1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．改铁片为铁粉
    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．升高温度
    D．减小压强
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铁片上产生的现象为逐渐溶解（或者变细），该极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，外电路中电子由负极向正极移动（填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：
    ①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失．
    ②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
    ③经测定溶液G、H的PH为7．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上实验，判断出物质A：Na2SO3E：NaAlO2GNaI（填化学式）
    （2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下图4个装置中，属于原电池的是（　　）
    A．
    稀H2SO4溶液    		B．
    HCl溶液    		C．
    酒精    		D．
    CuCl2溶液

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