某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如右图所示。下列说法中正确的是 ( )
A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20 min A的反应速率为0.051mol·L－1·min－1
C．反应方程式中的x＝1则30 min时表示增大压强
D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
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下列解释事实的方程式不准确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO
＋H2OHCO
＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
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已知反应mX(g)＋nY(g) 
qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．升高温度，
增大
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是
。
(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?
(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L， 。
(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L， 。
②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。
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某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_____________________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如右，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高
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为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| ② | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| ③ | 35 mL盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| ④ | 35 mL盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
下列有关说法正确的是 )。
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
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某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | ①出现白色沉淀。 ②无明显现象 | 白色物质为Na2CO3 |
请回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________________________
____________________________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________________________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为____________________________________________________
____________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________________________。
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某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。
(2)化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 ℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编 号 | 温度 /℃ | H2SO4 体积 /mL | KI溶液 体积/mL | H2O体 积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现 蓝色 时间 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出 现蓝 色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
①为确保A组实验在39 ℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。
②A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是______________。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。
⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。
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