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    14．下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
    选项实验操作实验现象结论
    A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液溶液变红色氧化性：Fe2+＞I2
    B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不变两者发生的加成反应
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液中一定无NH4+
    D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．KI和FeCl3溶液反应生成碘单质；
    B．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色；
    C．溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；
    D．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸．

    解答 解：A．KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，溶液红色退去，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，少量的乙烯，pH基本不变，故B正确；
    C．溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；
    D．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化性比较、加成反应、离子的检验、酸性的比较等，注重实验细节的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

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    5．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的电子层结构相同，A-的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：B2-＞D3+
    B．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D
    C．失电子能力：A＞C
    D．A与B可形成共价化合物：A2B、A2B2

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    2．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）．
    A．MnO2加入前先研磨       B．搅拌      C．提高混合气中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;电电炉\;}}{\;}$ 2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有abef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    步骤②需要用到的试剂有乙醇．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）：向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7．[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
    存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展．以下关于冰的说法正确的是（　　）
    A．等质量的0℃冰与0℃的水内能相同B．冰和可燃冰都是结晶水合物
    C．冰和干冰、水晶的空间结构相似D．氢键影响冰晶体的体积大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H21O4
    B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应
    C．反应②有H2O生成
    D．反应①氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去乙醇中的少量水可选用的方法是（　　）
    A．盐析B．分液C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验题：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验
    乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法 是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．
    在这个实验中：
    （1）水浴的作用是使反应物受热均匀，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）水流经冷凝管时，应从b口进入．（填a或b）
    （3）烧杯中乙酸乙酯在上层，根据是上层液体呈紫红色，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为KMnO4氧化留在水层中的乙醇．
    （4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯．

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