【题目】下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是( )
A. 煤的气化、液化和干馏是物理变化
B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃,因为煤中含有苯和甲苯
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【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题:
(1)滴定
①用____________(仪器)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中,再滴加2滴酚酞试液。
②用____________(仪器)盛装0.2000 mol·L-1盐酸标准液,盛装前务必____________,防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_______________,滴定终点的现象为:_______________________________________________________。
(2)有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) | 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
计算V=________ml
(3)纯度计算:NaOH溶液的浓度为________ mol·L-1,烧碱样品的纯度为________。
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”):
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果________;
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则会使测定结果________;
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果________;
④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果________。
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【题目】(10分)将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
(1)生成标准状况下的气体体积;
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列
C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化学性质相似
D. P3-对应元素位于第三周期第VA族
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大,A基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,其核外有两对成对电子,激发态最多有4个成单电子,C的基态原子中电子占据的最高能层符号也为L,p能级上有4个电子;D原子的最外层电子数与电子层数之积等于A、B、C三种元素的原子序数之和,E原子核外电子总数比铁原子多两个,F基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)基态F核外电子排布式为______________________。
(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。
(3)DC4-的空间构型是___________,与DC4-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式);HBC3酸性比HBC2强,其原因是______________________。
(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示),其原因是_________________________________。
(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水,刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。
(6)D、Na形成的一种离子化合物,在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ.实验步骤:
(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示剂。
(4)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(5)滴定,当__________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)=________mol·L-1。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________。
(4)收集完汽油后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?
______________________________________________________________
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