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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1

    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    c．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

    D．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、水中溶解5.85 gNaCl配制成1L溶液，所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1，A项错误；B、NO2和N2O4最简式都是NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，B项正确；C、溴在标况下不是气体，C项错误；D、3.4gNH3中含N一H键数目为0.3NA，D项正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为

    X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

    A. 原子半径：Y>Z>R>T B. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

    C. 气态氢化物的稳定性：W<R<T D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

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    【题目】氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )

    A．在一定条件下可发生加成反应

    B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

    C．分子中含有2个σ键和4个π键

    D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

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    【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W

    B. W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解

    C. Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

    D. YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A. PCl5 B. H2O C. CO2 D. BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A．麻的主要成分表示为（C6H12O6）n

    B．丝的主要成分是蛋白质

    C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物

    D．麻和丝可以通过灼烧进行区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )

    A．都是直线形结构

    B．中心原子都采取sp杂化

    C．S原子和C原子上都没有孤对电子

    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

    B. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

    C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    D. 稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

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    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）

    A. 离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W

    B. W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

    C. X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

    D. X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

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