Question

20．下列有关比较顺序中，正确的是（　　）

• A． 熔点：金刚石＞晶体硅＞冰＞干冰
• B． 电负性：N＞O＞F
• C． 熔点：CsCl＞MgO＞Na＞K
• D． 沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH＞CH₃SH

Answer 1

分析 A．原子晶体熔点大于分子晶体，结合原子晶体中键长越短熔点越高、氢键增大了分子间作用力分析；
B．非金属性越强，电负性越大；
C．离子晶体的熔点较高，碱金属晶体熔点较低，结合离子晶体的晶格能大小分析；
D．含有羟基的分子间存在氢键，其熔点较高．

解答 解：A．原子晶体熔沸点高于分子晶体，原子晶体中键长越短熔点越高，金刚石和硅都是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，且C-C键长小于Si-Si，所以熔点金刚石＞晶体硅；冰中含有氢键，导致其熔点大于干冰，则熔点：金刚石＞晶体硅＞冰＞干冰，故A正确；
B．同周期自左而右电负性增大，故电负性：N＜O＜F，故B错误；
C．CsCl、MgO为离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，则熔点CsCl＜MgO，故C错误；
D．C₂H₅OH分子间存在氢键，其沸点较高，则沸点：C₂H₅OH＞C₂H₅SH＞CH₃SH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及电负性、熔沸点大小比较、氢键等知识，题目难度不大，明确晶格能、氢键对物质沸点影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．