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    16．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（　　）
    ①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤
    A．链状烃：①③⑤B．链状烃：③⑤C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④

    分析 常见有机物的官能团为-Cl、碳碳双键，苯环不是官能团，含苯环的烃为芳香烃，②④⑤均具有环状结构，以此来解答．

    解答 解：A．⑤含环状结构，不是链状烃，故A不选；
    B..⑤含环状结构，不是链状烃，故B不选；
    C．②④⑤均具有环状结构，均只含C、H元素，均为环状烃，故C选；
    D．④中不是苯环，不是芳香烃，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意环状烃与芳香烃的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（　　）
    A．还原性：Na＞Mg＞CaB．氧化性：Cl2＞S＞P
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（　　）
    A．电子层数逐渐增多B．原子核吸引电子的能力逐渐增强
    C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
    （1）下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.612.041.572.553.163.980.98
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.313.040.933.442.192.581.90
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
    ②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
    锂XY
    失去第1个电子519502580
    失去第2个电子729645701820
    失去第3个电子1179969202750
    失去第4个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
    ②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）E的分子式为C4H8O2．
    （2）H的结构简式为．
    （3）F→G、C→D的反应类型分别为取代反应、氧化反应．
    （4）D→E第①步反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（　　）
     X Y  
     Z  W Q
    A．Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强
    D．由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．亮菌甲素中含有四种官能团
    B．亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（　　）
    A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
    C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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