Question

17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1 L^-1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：
（1）A的结构式为CH₂=CH₂，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应．反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2～3次．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图所示，试管1中装入药品后加热．图3中X的化学式为Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．试管1中反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结构D的分子式可知，B为CH₃CH₂OH，C为CH₃CHO，D为CH₃COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH₃COOCH₂CH₃）．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
在乙酸乙酯的制备实验中，装药品的顺序为：先加入酒精，再加入浓硫酸，冷却后加入乙酸．反应中浓硫酸其催化剂、吸水剂作用；用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．

解答 解：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH₂=CH₂；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结构D的分子式可知，B为CH₃CH₂OH，C为CH₃CHO，D为CH₃COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH₃COOCH₂CH₃），乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，
（1）由上述分析可知，A的结构式为CH₂=CH₂；B为CH₃CH₂OH，含有官能团为羟基，羟基的电子式为；D为CH₃COOH，含有羧基，
故答案为：CH₂=CH₂；；羧基；
（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：加成反应；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O；
（4）D为CH₃COOH，乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠与二氧化碳与水，反应的离子方程式为：CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（5）在乙酸乙酯的制备实验中，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，制备乙酸乙酯的反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；CH₃CH₂OH+CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评 本题考查有机物推断、乙酸乙酯的实验室制备，掌握烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键，难度不大，注意基础知识的理解掌握．