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    【题目】研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指

    A.碘原子B.碘分子C.碘离子D.碘元素

    【答案】D

    【解析】

    缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指碘元素，而不是碘原子、碘分子和碘离子，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

    A_________、B___________

    （2）温度计水银球应置于_________________________

    （3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

    （4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

    上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

    （2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

    （3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

    ②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

    ③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

    ④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B.向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C.催化剂能改变化学反应的焓变
    D.等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
    （B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
    （F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    （3）实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视 ， 直至滴定终点．
    （4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（mL）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该盐酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： （错选全扣）
    A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D.未用标准液润洗碱式滴定管
    E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机反应类型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_________反应，乙烯与溴水的反应是________反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是_________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应，乙烯制取聚乙烯的反应是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：
    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2 ， 写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 ．
    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 ．
    （3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）= ． （已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是、 ． ②某毛纺厂废水中含0.001 molL﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是__________________________

    （2）实验结束时的正确操作是____（填字母）；

    A．先从液体中移出导管，再熄灭酒精灯

    B．先熄灭酒精灯，再从液体中移出导管。

    否则会引起___________。

    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

    A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
    B.10min后，升高温度能使 增大
    C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
    D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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