分析 (1)水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,据此计算出水电离出的氢离子的浓度,然后判断溶液酸碱性及对水的电离的影响情况;
(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要提高二氧化氮的转化率,只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可;
(3)①溶液中c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$,pH=-lgc(H+);
②混合溶液中c(OH-)=$\frac{c(NaOH)•V(NaOH)-c({H}^{+})•V({H}_{2}S{O}_{4})×2}{V(NaOH)+V({H}_{2}S{O}_{4})}$,c(H+)=$\frac{{K}_{w}}{c(O{H}^{-})}$,pH=-lgc(H+);
(4)该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液,但溶液中一定满足电荷守恒,根据电荷守恒进行判断;
(5)在25℃下,平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根据物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,根据NH3•H2O的电离常数Kb计算;
(6)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,发生强酸制取弱酸的反应.
解答 解:(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液中满足:c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L,则该溶液抑制了水的电离,为酸性或碱性溶液,溶液的pH可能为4或10,
故答案为:4或10;抑制;
(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动,可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等,
A、减小N02的浓度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故A错误;
B.降低温度,平衡向正反应方向移动,N02的转化率提高,故B正确;
C.增加N02的浓度,平衡向正反应方向移动,且体系压强增大,也利于反应向正反应方向移动,故C正确;
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故D错误;
故答案为:BC;
(3)①溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-13}}{0.01}$mol/L=10-11 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11,
故答案为:11;
②混合溶液中c(OH-)=$\frac{0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L}{0.1L+0.1L}$=0.1mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$mol/L=10-12 mol/L,pH=-lgc(H+)=12,
故答案为:12;
(4)A.当溶液为酸性时,可以满足关系:c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.当溶液呈碱性时可以满足c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.该关系c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)无法了电荷守恒,故C错误;
D.当溶液呈碱性,且YOH远远过量时可以满足c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-),故D正确;
故答案为:C;
(5)在25℃下,平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根据物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{c(O{H}^{-})•c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$,
故答案为:中;$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$;
(6)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,则84消毒液中通入少量的CO2的反应为:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,
故答案为:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3.
点评 本题考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用及电解原理,为高频考点,题目难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、离子的放电顺序等即可解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | |
A | H2、O2 | N2、CuO |
B | HCl、NaOH | Fe、Al |
C | SiO2、浓H2SO4 | NaOH、C |
D | CO2、H2O | Na2O2、NaCl |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 18g重水含有10NA个电子 | |
B. | 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA | |
C. | 常温下0.05mol•L-1Fe2(SO4 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA | |
D. | 用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体 |
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A. | 常温下①溶液显碱性,其主要原因为:CO32-+H2O=HCO3-+OH- | |
B. | 可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液 | |
C. | 泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
D. | 无论①和②以何种比例、何种浓度混合,都一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的Ph | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
开始溶解的pH | -- | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 10-12 | 10-14 | 10-31 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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