【题目】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题:
(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。
(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面________。
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降
【解析】
本题主要考察金属钠和水的反应,该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上;“响”是因为反应放热,且不断有H2生成;“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动;“熔”是因为钠块的熔点很低,反应放热使钠块熔化;“红”是因为反应生成了NaOH,使事先加入的酚酞变红。
(1)钠与水反应生成NaOH和H2,其化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)①钠浮在水面上,证明钠的密度比水小;
②钠熔化为光亮的小球,证明钠的熔点低;
③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成;
④B端压强增大,液面下降,A端液面上升,证明有气体生成。
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【题目】一定温度下,将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-60 kJ/mol 达到平衡时,恢复到原来的温度,测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。 下列说法正确的是( )
A.温度升高,平衡常数 K 增大
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.上述反应达到平衡时,NO2的转化率是 40%
D.若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4,保持温度不变,达到平衡时共吸收 20 kJ的热量
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【题目】下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 浓硫酸滴到纸张上,纸变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
B | 向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色 | 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定有CO32- |
D | 向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
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【题目】灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收),设计如下实验装置。下列有关说法错误的是
A. 为了实验安全,应先点燃①处酒精灯,后点燃④处酒精灯
B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固体变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种
D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可以达到检验H2和CO目的
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【题目】有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下:
(1)化合物G中含氧官能团的名称为________。
(2)反应D→E的反应类型为________。
(3)化合物B的分子式为C7H6Cl2,B的结构简式为______。
(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:______。
①能发生银镜反应;
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
(5)请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
__________________
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【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素,可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________;其分子的 VSEPR模型为___________,与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中,氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________;C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为___________;与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若O2-与Cu+之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)
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【题目】2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是
A.b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH
B.X 膜为选择性阳离子交换膜
C.催化剂可促进反应中电子的转移,加快反应速率
D.每生成1 mol H2O2 电极上流过4 mole-
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【题目】在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是( )
A. 依据图A可判断正反应为放热反应
B. 在图B中,虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
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