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15.室温时,0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正确的是(  )
A.该溶液中HA有0.1%发生了电离
B.此酸电离平衡常数约为10-7
C.升高温度后溶液的PH增大
D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7

分析 A.利用PH=4,计算电离度;
B.根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数;
C.温度升高促进电离,氢离子浓度变大;
D.HA是弱酸,不能完全电离.

解答 解:A.0.1mol/L某一元酸HA,pH=4,HA电离度为$\frac{1{0}^{-4}}{0.1}$=0.1%,故A正确;
B.由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10-7,故B正确;
C.温度升高促进电离,氢离子浓度变大,pH减小,故C错误;
D.HA是弱酸,未完全电离,故pH=2的HA的酸和pH=12的NaOH溶液混合后,HA过量,故混合后溶液显酸性,即pH小于7,故D错误.
故选CD.

点评 本题考查弱酸的电离,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料.某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯.

实验中可能用到的数据:
密度/g?cm-3沸点/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水,易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯1.286237.7不溶于水,易溶于液态烃
邻硝基甲苯1.162222不溶于水,易溶于液态烃
实验步骤:①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;
②在三颈瓶中加入13g甲苯(易挥发),按图1所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸;
④控制水浴温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g.
请回答下列问题:
(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石(或碎瓷片),目的是防止暴沸.
(2)冷凝管的作用是冷凝回流;冷却水从冷凝管的a(填“a”或“b”)端进入.
(3)仪器A的名称是分液漏斗,使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液.
(4)分离反应后产物的方案如图2:

其中,操作1的名称为分液,操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管(尾接管)和蒸馏烧瓶、冷凝管.
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为77.5%(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:CO+H2O?CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.6mol.再通入4mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2的物质的量为(  )
A.0.6 molB.1 mol
C.>1 molD.0.6 mol<n(CO2)<1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$一定减小的是(  )
①NaOH固体②NaHSO4固体 ③氯化钠水溶液④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸⑥降低温度.
A.①③④B.②③⑤C.②⑤⑥D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(  )
A.H2XO3B.HXO3C.HXO4D.H2X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.各取1mol的下列物质与溴水充分反应,消耗Br2的物质的量按①、②、③的顺序排列正确的是(  )
A.2 mol、2 mol、6 molB.5 mol、2 mol、6 mol
C.4 mol、2 mol、5 molD.3 mol、2 mol、6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与科学、技术、社会、环境都密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈
B.人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收
C.《肘后备急方》中记载“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,所述过程不涉及化学变化
D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列液体中,滴入水中会出现分层现象,但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(  )
A.溴乙烷和乙酸乙酯B.乙醇和乙酸
C.乙醇和乙酸乙酯D.苯乙烯和氯甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物.
[提出假设]假设1:气体产物只有SO2
假设2:气体产物为SO2和H2混合物.
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与足量金属M反应.

(1)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象,则假设1正确(填“1”或“2”).反应后硫酸盐中金属显+2价.写出A中可能发生的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若D瓶品红溶液无颜色变化,F管中黑色粉末变成红色,G干燥管里白色粉末变蓝色,则M可能是铁、镁、锌、铝等(填一个即可);写出C瓶发生的离子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
[实验反思]为了进一步探究金属M成分,进行如下实验:
(3)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液.稀释烧瓶里溶液的操作方法:先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里,并不断搅拌
(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去.如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式:4Fe+10H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2(SO43+5SO2↑+10H2O.

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