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    据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

    下列叙述错误的是(   )

    A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

    C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率


    选B。催化剂能提高化学反应速率，缩短反应时间，也就是提高了生产效率，A正确；反应需在300  ℃进行是为了获得较快的反应速率及达到反应所需的温度，不能说明反应是吸热还是放热，B错误；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

    P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6

    mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极_______________________________________________________________，

    正极_______________________________________________________________。

    (2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

    负极________________________________________________________________，

    正极________________________________________________________________。

    总反应离子方程式为__________________________________________________。

    (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

    (4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

    a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

    b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

    a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

    b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

    H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

    CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

    回答下列问题：

    (1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。

    (2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。

    (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。

    A.a比b多            B.a比b少            C.a与b在理论上相同

    (4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是(   )

    A.平衡不移动

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大

    D.C的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；

    (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

    -283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为______________；

    (3)COCl2的分解反应为COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未表示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；

    ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____

    T(8)(填“<”“>”或“=”)；

    ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=________

    ___ mol·L-1；

    ④比较反应物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一种［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸与一种［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

    A.稀的强碱与浓的强酸反应

    B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

    C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

    D.生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

    (1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

    (2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

    (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    (4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

    加入的试剂

    H2的体积(相同条件下)

    反应时间

    反应速率

    1 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t1

    v1

    4 mol·L－1硫酸

    10 mL

    t2

    v2

    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

    (5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    硫酸浓度(mol·L－1)

    4.0

    3.8

    3.5

    3.1

    2.6

    2.2

    1.9

    1.8

    …

    请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

    请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。(任写一种)

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