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钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应的有关现象。有人用下图装置进行实验改进,先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管中汽油消失后,再往试管中投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
试回答:
(1)实验中汽油的作用是____。
(2)加入钠后观察到:液面上有大量气泡逸出,溶液中有____色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是____。
(4)钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式为___。
(1)排出空气,起保护气的作用
(2)白
(3)钠与产生的氢气、汽油蒸气和空气的混合气体在反应放热的条件下,很容易发生爆炸
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 或2Na++2H2O+Fe2+= Fe(OH)2↓+2Na++H2
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?通州区二模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族

(2)BC2分子的电子式

(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

(4)丙的钠盐溶液呈
性,用化学用语表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-

(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)
浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)

2H2O2=2H2O+O2
2H2O2=2H2O+O2
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)
反应①使c(H+)降低且反应②放热,从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁)

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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

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(2009?安徽模拟)下列反应的离子方程式不正确的是(  )

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有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如右图)。仔细观察,回答下列问题:

(1)有关钠的现象:____________      ____________      。

(2)大试管中溶液颜色的变化:____________      。

(3)装置中液面的变化:大试管内____________;长颈漏斗内____________。

(4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式:________________________      。

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