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(14分)固体A可用于工业上生产硫酸,各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉

末,D为能使品红溶液褪色的无色气体。

请回答:

(1)F的电子式为_________。

(2)若测得生成C和D的质量比为5:8,则A的化学式为______________。

(3)将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

(4)物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序

为____________。

(5)有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液,如图所

示。则:

①a端为电源的_________(填“正极”或“负极”)。

②N口收集的物质为__________(填化学式,下同。);

Q口收集的为_________浓溶液。

③某物质的饱和溶液最好选用___________(填试剂名称)。

④阳极的电极反应式为____________。

(6)检验H中金属阳离子的方法___________。

 

26.(14分)

(1) (1分) (2)FeS2 (1分)

(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (2分)

(4)c(SO42-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-) (2分)

(5)①负极(1分) ②H2 (1分) H2SO4 (1分)

③饱和硫酸钠溶液 (1分) ④4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)

(6)取少量H溶液于洁净试管中,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,则其阳离子为Fe3+。(其他合理答案也给分)(2分)

【解析】

试题分析:由C为红棕色粉末,D为能使品红溶液褪色的无色气体。可知C为Fe2O3、D为SO2,B和SO2在催化剂、加热的条件下反应,故B为氧气;(1)三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸能溶解氧化铁,故F为水;(2)根据Fe2O3和SO2的质量比为5:8,推出Fe和S的个数比为1:2,故A为FeS2;(3)E为SO3,SO3和水反应生成硫酸,硫酸和氧化铁反应硫酸铁和水;二氧化硫具有还原性,和三价铁离子发生氧化还原反应,二氧化硫被氧化成硫酸根离子,三价铁离子被还原成二价铁离子,故离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ;(4)物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol/L,硫酸电离出氢离子,铁离子水解生成氢离子,故氢离子的浓度大于0.2mol/L,硫酸铁电离出的铁离子发生水解,使离子浓度减小,故c(Fe3+)<0.2mol/L,溶液呈酸性,氢氧根离子的浓度很小,故混合溶液中离子浓度为:c(SO42-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-) ;(5)①左端是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,故左端消耗阳离子,阳离子在阴极反应,故左端为阴极,连接电源的负极,a为负极;②左端消耗阳离子氢离子,就会生成氢氧根离子,左端可以生成氢氧化钠溶液,故N处收集到氢气,右端消耗氢氧根离子,生成氢离子,阴离子硫酸根离子会移动到右端,生成硫酸,故Q口收集到的是硫酸溶液;③因为左端生成氢氧化钠溶液,右端生成硫酸溶液,故需要钠离子通过阳离子交换膜,硫酸根离子通过阴离子交换膜,故饱和溶液为硫酸钠溶液;(6)H为硫酸铁溶液,故主要是检验铁离子,可用硫氰化钾溶液,溶液变红色,注意检验溶液时,应取少量于试管中,加少量硫氰化钾溶液,现象为溶液变红色,结论是含铁离子。

考点:根据元素化合物的性质进行推断、离子浓度的比较、电极反应式的分析与判断、铁离子的检验等知识。

 

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pH=_________(忽略电解前后溶液体积的变化)。

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(2)对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应生成H2的共有____种。

(3)对甲基苯酚→A的化学方程式为________。

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