Question

（Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥种元素，填写下列空白：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1
2				①
3	②		③	④			⑤	⑥

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是______（填具体元素符号）．原子结构示意图为______．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______（填具体元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式______．
（4）①和④两元素分别形成的最高价氧化物中，熔点较高的是______（填具体化学式）．
（5）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在______寻找半导体材料．
（Ⅱ）化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切，其中油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．请按要求回答下列问题（填名称）：
（1）油脂在酸性条件下水解的最终产物是______和______．
（2）淀粉水解的最终产物是______．若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入______，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入几滴______，应观察到出现蓝色．
（3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为______．

Answer 1

（Ⅰ）由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为Na，③为Al，④为Si，⑤为Cl，⑥为Ar，
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最稳定；Ar原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、8，结构示意图为，
故答案为：Ar；；
（2）HClO₄是最强的酸；氢氧化钠的碱性最强，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（3）氧化铝是两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）二氧化硅水原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，SiO₂的熔点更高，
故答案为：SiO₂；
（5）处于金属与非金属交界处的元素既表现金属性又表现非金属性，可以在此寻找半导体材料，
故答案为：金属与非金属交界处；
（Ⅱ）（1）油脂在酸性条件下最终水解为高级脂肪酸钠与甘油；
故答案为：高级脂肪酸、甘油；
（2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖；碱性条件下，加入新制氢氧化铜或银氨溶液，有砖红色沉淀生成或有银镜现象产生，说明淀粉已经水解；溶液中滴入碘水，若若不变蓝，说明淀粉完全水解，
故答案为：葡萄糖；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水；
（3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸．
故答案为：氨基酸．